問:1.將6克的鐵粉加入200毫升Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合液溶液，充分反應得到200毫升0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固體沉淀物，計算
（1)反應后生成的銅的質(zhì)量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度


2.在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+(2價正離子）全部轉化為Fe3+(3價正離子），而硝酸鉀轉化為氮的氧化物，試通過計算寫出所發(fā)生的反應的化學方程式。

答:反應方程式
（1）CuSO4+Fe-->+Cu （2）Fe+Fe2(SO4)3-->3FeSO4
最后溶液中沒有CuSO4 沒有Fe2(SO4)3 說明Fe有可能是過量的
設生成Cu x mol 則1式中質(zhì)量增加（64-56)x g 生成FeSO4 x mol
最后溶液中 FeSO4 為0.2*0.5mol=0.1mol
那么 2 中 FeSO4 為（0.1-x) mol
參加反應的Fe 為（0.1-x) /3 mol 質(zhì)量為 56（0.1-x) /3 g
參加反應的Fe2(SO4)3 為 （0.1-x) /3 mol
由Fe的質(zhì)量可列式 6+(64-56)x-56（0.1-x) /3 =5.2 原有的+增加的-反應掉的=最后剩余的 x=0.04mol 即
Cu 的質(zhì)量為0.04*64=2.56g
將x=0.04帶入?yún)⒓臃磻腇e2(SO4)3 為 （0.1-x) /3 mol=0.02mol
Fe2(SO4)3 濃度為0.02/0.2=0.1mol/L
第二題
FeSO4 為4.56/152=0.03mol KNO3為1.01/101=0.01mol
Fe2+---〉Fe3+ 失1個電子 就是0.03mol
N5+---〉？ 得x個電子 0.01xmol
得失電子數(shù)是相等的0.01x=0.03 x=3
就是說N5+ ——〉N2+ 氧化物就是NO
化學方程式是 6FeSO4+4H2SO4+2KNO3==3Fe2(SO4)3+2NO(氣體符號)+4H2O+K2SO4