問：有一包氧化銅和銅的混合物,將其平均分為兩份,一份在空氣中加熱,另一份用氫氣還原,當反應完全后冷卻稱量,一份增加的質量等于另一份減少的質量,求氧化銅與銅粉在原混合物中的質量比.

答：設在空氣中加熱那份為a用氫氣還原那份為b
a發生的作用是
2Cu+O2=2CuO,CuO無反應
b發生的作用是
CuO+H2=Cu+H2O,銅無反應
當反應完全后冷卻后水(H2O)蒸發.
可以看出增加和減少的都是氧.一個Cu只與一個O發生反應
因為一份增加的質量等于另一份減少的質量,既增加和減少氧相等.也所以可以看出a和b反應的銅原子都一樣多.
Cu是64氧是28(應該沒記錯吧!都快4年沒動化學了),所以氧化銅與銅粉在原混合物中的質量比為(64+28):64=92:64=23:16